在某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.0×10－7 mol·L－1，則該溶液(　　)

A．呈堿性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]


A　[解題的關(guān)鍵是熟悉溶液酸堿性的判斷方法及其本質(zhì)原理。在一定溫度下，KW為常數(shù)。根據(jù)KW可進(jìn)行[H＋]和[OH－]的互相換算。已知[H＋]和[OH－]，若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；若[H＋]<[OH－]，溶液呈堿性。此題中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，則[OH－]＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可見[H＋]<[OH－]且[OH－]＝100[H＋]。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

    A． 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

    B． 加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣

    C． c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、I﹣、SCN﹣

    D． 常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)猓殷w積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號(hào)表示)

Al　　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v逆(N2)＝v正(H2)

B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C．混合氣體密度保持不變

D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

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化學(xué)與社會(huì)、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

科學(xué)家們正在研究利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣

　

B．

貯氫金屬在一定溫度和壓強(qiáng)下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素以化合態(tài)形式存在

　

C．

生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放

　

D．

2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)．要?dú)⑺狼萘鞲胁《究赏ㄟ^消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

　

B．

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

　

C．

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

　

D．

同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為　　．

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)　　的現(xiàn)象．

（3）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：

①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為　　mol；

②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為　　mol•L﹣1•min﹣1

（4）若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為　　．

（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入　　（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入足量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

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