在某溫度時(shí),水的離子積為1.0×10-12 mol2·L-2,若該溫度下某溶液中[H+]為1.0×10-7 mol·L-1,則該溶液(  )

A.呈堿性         B.呈酸性        C.呈中性        D.[OH-]=1 000[H+]


A [解題的關(guān)鍵是熟悉溶液酸堿性的判斷方法及其本質(zhì)原理。在一定溫度下,KW為常數(shù)。根據(jù)KW可進(jìn)行[H+]和[OH-]的互相換算。已知[H+]和[OH-],若[H+]=[OH-],溶液呈中性;若[H+]>[OH-],溶液呈酸性;若[H+]<[OH-],溶液呈堿性。此題中[H+]=1.0×10-7 mol·L-1,則[OH-]= mol·L-1=1.0×10-5 mol·L-1,可見[H+]<[OH-]且[OH-]=100[H+]。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()

    A. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I、NO3

    B. 加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42、HCO3

    C. c(Fe3+)=0.1mol•L﹣1的溶液:H+、Al3+、I、SCN

    D. 常溫下pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl、CO32-、NO3、SO42-、SiO32-

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1)該廢水中一定含有的陰離子是     ,一定不含有的陽離子是      
(2)寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個(gè)):         ;

(3)已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X)。若控制溶液的pH為10.7左右,再加入鋁粉,除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)猓殷w積比為1﹕4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平:(X用具體的離子符號(hào)表示)

Al   +  X +  OH =AlO2+  NH3  +  N2  +         

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是     。若除去0.2mol X離子,要消耗鋁      g。

(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于            。(已知常溫下Fe(OH)3Ksp=1.0×10-38

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A.3v(N2)=v(H2)

B.v(HCl)=4v(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

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常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11 mol·L-1,則該溶液的pH可能是(  )

A.4           B.7         C.8           D.11

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化學(xué)與社會(huì)、生活和生產(chǎn)息息相關(guān),以下敘述錯(cuò)誤的是(  )

 

A.

科學(xué)家們正在研究利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣

 

B.

貯氫金屬在一定溫度和壓強(qiáng)下可以吸附氫氣,如鑭鎳合金(LaNi5)可以吸附氫氣形成LaNi5H6,其中H元素以化合態(tài)形式存在

 

C.

生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖,焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放

 

D.

2013年3月底,H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn).要?dú)⑺狼萘鞲胁《究赏ㄟ^消毒劑殺菌,通過加熱煮沸殺菌,也可用紫外線照射殺菌

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下列敘述正確的是( 。

 

A.

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

 

B.

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

 

C.

ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

 

D.

同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變).

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為  

(2)銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)  的現(xiàn)象.

(3)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計(jì)算:

①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為  mol;

②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為  mol•L﹣1•min﹣1

(4)若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g,同時(shí)銅片增加了3.2g,計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為  

(5)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用.其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用,同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸.則硫酸銅溶液應(yīng)該注入  (填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

(  )

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入足量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

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