【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. NA個氫氧化鐵膠體粒子的質量為107g

B. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C. 100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NA

D. 2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應，得到氫氣的體積在標況下均為3.36L

【答案】D

【解析】

A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質的量多于1mol，質量也大于107g，故A錯誤；

B.0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是強電解質完全電離，則陽離子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的濃度都是0.1mol/L。由于沒有給出溶液的體積，則無法求出溶液中Na+和H+的物質的量，即無法求出Na+和H+的數(shù)目，故B錯誤；

C.100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g×17%=17g，n(H2O2)= 。1mol的H2O2含O－O鍵數(shù)目為NA，則0.5mol的H2O2中含O－O鍵數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；

D.2.7gAl的物質的量為，鋁和稀硫酸、氫氧化鈉反應的化學方程式分別為、。根據(jù)化學方程式可知0.1mol的鋁分別和足量的稀硫酸、氫氧化鈉反應時產(chǎn)生的氫氣均為0.15mol，標況下的體積均為3.36L，故D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是(　　)

①置換反應�、诨戏磻、鄯纸夥磻、苋〈磻�

⑤加成反應�、迯头纸夥磻、呒泳鄯磻�

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中X的單質是密度最小的氣體，Z是同周期中原子半徑最大的元素，Y與Q同主族，且Q的原子序數(shù)是Y的兩倍�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Z的原子結構示意圖為__________，R在元素周期表中的位置是______________。

(2)Z的最高價氧化物對應水化物所含化學鍵類型是_______________。Q、R的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是__________(填化學式)。

(3)由X和Y可以形成一種液態(tài)化合物T，T分子含18個電子，則其電子式為_______。將Q的低價氧化物通入T可以生成一種強酸，反應的化學方程式為___________________。

(4)氮元素的一種氫化物M，M分子含18個電子，用惰性電極，M、氧氣和Z的最高價氧化物對應水化物的溶液設計一個燃料電池，則M發(fā)生的電極反應式為______________________。

(5)在2 L密閉容器中分別充入4 mol A氣體和6 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋xD(g)，5min后達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的轉化率為75%，D的濃度為2.7 mol·L－1。則x＝_______；A在平衡混合物中的體積分數(shù)為________；從反應開始至平衡時，以C的濃度變化表示該反應的平均速率v(C)＝_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應開始到20min時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；

A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－， 而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________

(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____。B的化學式為________。

（2）反應①的化學方程式為_________。

（3）反應②的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）水芹烯的分子式為_______ ，C的系統(tǒng)命名為_________________，反應④的反應類型為____。

（2）D分子中的官能團為（寫名稱）_______________，B的結構簡式為___________ 。

（3）反應⑥的化學反應方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為________________________________________。

（4）M是G的同分異構體，且能與NaHCO3反應生成CO2，則M的可能結構有________種（考慮立體異構）

（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種氣體的摩爾質量為M g·mol-1，將標況下的該氣體V L溶解在1000 g水中，該氣體不與水反應，所得溶液密度為ρ g·cm-3，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為 ( )mol·L-1

A.V/22．4B.V ρ/(MV+22400)

C.V ρ/22400D.1000V ρ/(MV+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結構簡式為，有關該有機物的說法正確的是

A. 三個碳原子位于同一直線

B. 二氯代物有2種

C. 所有原子位于同一平面

D. 與其互為同分異構體的化合物有2種

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