【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

1)上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中應(yīng)填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定;

2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。

4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL

5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;

6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。

【答案】(1)溫度,1.0,溶液褪色時間/s;

(2)5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2+2Mn2++8H2O;

(3)b;(4)20.00;(5)錐形瓶中顏色變色;(6)2,偏小。

【解析】

試題分析:(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,要求其他條件不變,即①②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,溶液體積都是6.0mL,因此a=1.0,乙:溶液褪色時間/s;(2)草酸具有還原性,高錳酸鉀具有強氧化性,把C轉(zhuǎn)化成CO2,本身被還原成Mn2+,根據(jù)化合價升降法,進行配平,因此離子反應(yīng)方程式為:5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2+2Mn2++8H2O;(3)酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì),堿式滴定管只能盛放堿性溶液,即b正確;(4)滴定前刻度為0.80ml,滴定后刻度是20.80ml,消耗高錳酸鉀的體積為(20.80-0.80)mL=20.00mL;(5)滴定過程中,眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化;(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×103×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol,1.260/(90+18x)=0.01,解得x=2,未用待盛液潤洗滴定管,稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,消耗高錳酸鉀體積增大,草酸的質(zhì)量增大,x偏小。

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