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在理論上可設計成原電池的化學反應是


  1. A.
    C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH＞0
  2. B.
    Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)　ΔH＞0
  3. C.
    CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)　ΔH＜0
  4. D.
    CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+H2O(l)　ΔH＜0
D
設計成原電池需要有自發(fā)進行的氧化還原反應，滿足條件的有A、D。但A次為吸熱反應，不能將化學能轉化為其他能量放出。故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是
D
D
，理由是
該反應既是放熱反應，又是自發(fā)的氧化還原反應
該反應既是放熱反應，又是自發(fā)的氧化還原反應
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液為電解質溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為          。

（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移

（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。

A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為           。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是______，理由是______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為______；
以H2SO4溶液為電解質溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為______．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是______；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為______；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H>O

B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H<O

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質溶液,依據（1）所選反應設計一個原電池,其負極反應式為                   ；以H2SO4溶液為電解質溶液,將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6,其負極反應式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用,現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為                    

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省衡陽市衡東一中高三（上）第二次適應性訓練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是    ，理由是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為    ；
以H2SO4溶液為電解質溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為    ．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是    ；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為    ；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為    ．

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