Question

（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

 

（3）如果某金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是

 

，金屬M的相對原子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）由化學式可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成C的質(zhì)量，再根據(jù)M=

m

n

計算C的摩爾質(zhì)量；
（3）由化學式可知3n（MCl₃）=n（Cl^-），據(jù)此計算n（MCl₃），再根據(jù)M=

m

n

計算MCl₃的摩爾質(zhì)量，進而計算M的相對原子質(zhì)量．

解答： 解：（1）含有0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中，n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=0.4mol×

3

2

=0.6mol，
故答案為：0.6mol；
（2）16gA和20gB恰好完全反應生成0.04摩爾C和31.76g 克D，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，故C的摩爾質(zhì)量=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（3）金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則n（MCl₃）=

0.3mol

3

=0.1mol，MCl₃的摩爾質(zhì)量=

13.35g

0.1mol

=133.5g/mol，故M的相對原子質(zhì)量=133.5-35.5×3=27，
故答案為：133.5g/mol；27．

點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系，掌握相對分子質(zhì)量的計算常用方法．