Question

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
A．金剛石與石墨；   B．淀粉與纖維素； C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．          G． 
（1）同位素

C

；（2）同素異形體

A

；（3）同系物

D

；（4）同分異構(gòu)體

EF

；（5）同一物質(zhì)

G

．
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y?2Z

．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BE

（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

Answer 1

分析：Ⅰ根據(jù)同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的定義判斷；
Ⅱ．（1）根據(jù)圖象分析，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，再根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)；
（2）先計(jì)算z的物質(zhì)的量的變化量，再利用濃度公式計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷．

解答：解：Ⅰ同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，是元素．
同素異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì)，是單質(zhì)．
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH ₂原子團(tuán)的化合物，是化合物．
同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，是化合物．
同一物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)．
故答案為：C；  A；  D；  EF；  G．
Ⅱ．（1）根據(jù)圖象分析，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；
X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2．故答案為：3X+Y?2Z
（2）Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，所以其平均化學(xué)反應(yīng)速率為：v（Z）=

△C

△t

=

△n

V△t

=

0.2mol

2L2min

=0.05mol/
故答案為：0.05mol/
 （3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為：
1、同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，且方向相反．
2、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化（反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)）．
3、混合氣體中各物質(zhì)的百分含量不變．
故選BE

點(diǎn)評(píng)：1本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答．
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，要注意分析反應(yīng)前后氣體體積是否變化，正確理解教材中“正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的含量不變”．