8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．W、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點(diǎn)最高

分析 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素．
A．N3-、O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A錯誤；
B．元素O、Na的簡單離子分別為O2-、Na+，核外電子數(shù)均為10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯誤；
D．W、Y、Z 三種元素的氫化物中，NaH屬于離子晶體，而氨氣、水為為分子晶體，常溫下NaH為固體，氨氣為氣體、水為液體，故NaH的熔點(diǎn)最高，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素，較好的考查學(xué)生分析推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用一種試劑一次就能鑒別出乙醇、乙醛、乙酸（可加熱），此試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．新制的氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W屬于A．A酸式鹽      B堿式鹽       C正鹽
（2）W與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）W中混有了少量X，用離子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
（5）100g碳酸氫鈉和碳酸鈉混合物，加熱至質(zhì)量不再減少時，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為96.9g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.6%
（6）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
D．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的（　�。�
物質(zhì)
選項(xiàng)		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BCCOCO2O2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性
B．溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)
C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中pH醋酸比鹽酸大
B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快
D．能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖1是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼（B）和氧（O）元素分別是⑤、③（填圖中元素代號）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面體的結(jié)構(gòu)（分別如圖2、3），PCl6-陰離子中是（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是P原子只有5個價電子，但在該離子中P原子形成了6個共價鍵，必有一個配位鍵；
如果SF6中的若干個F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不為0），則SFxCl6-x不同分子種數(shù)為C．
A．6種        B．7種       C．9種        D．12種
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于如表：
元素MnFe
電離能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
Ⅰ215091561
Ⅰ332482957
比較兩元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，六氰合鐵（Ⅲ）離子[Fe（CN）6]3- 中的配體CN- 中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號刪，濃度刪；
（3）試確定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42-，經(jīng)計算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42-物質(zhì)的量是0.05 mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在．

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