Question

4．“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備．
（1）用肼（N₂H₄）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+0₂（g）=N₂（g）+2H₂0（g）△H=-543kJ•mol^-1
寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件（或措施）：增大壓強(qiáng)、降溫．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，a、N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1；b、N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1，由蓋斯定律b×2-a得到；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理和影響因素分析判斷，2NO₂=N₂O₄，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）a、N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ•mol^-1；b、N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
由蓋斯定律b×2-a得到  2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（2）四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮，由二氧化氮制取四氧化二氮，2NO₂=N₂O₄，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小所以反應(yīng)條件為：增大壓強(qiáng)、降溫都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
故答案為：增大壓強(qiáng)、降溫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意平衡移動(dòng)原理的分析判斷，題目難度中等．