用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陰極上水的反應(yīng)為2H2O+2e-→2OH-+H2↑
D、產(chǎn)品燒堿中混有NaClO雜質(zhì)
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解食鹽水時(shí)，石墨做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電解時(shí)，陽離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)；電解過程中氯氣不能進(jìn)入陰極室．
解答： 解：A、依據(jù)電解食鹽水的原理可知，石墨做陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，故A正確；
B、依據(jù)電解食鹽水的原理可知，鐵做陰極，若鐵做陽極，鐵會(huì)失電子生成亞鐵離子，進(jìn)入溶液，發(fā)生的是鐵和水的反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，故B正確；
C、溶液中水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，陰極上水的反應(yīng)為：2H2O+2e-→2OH-+H2↑，故C正確；
D、產(chǎn)品燒堿實(shí)在陰極區(qū)生成，陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以燒堿中無NaClO雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是短周期元素X組成的常見單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，且U、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題

（1）X能否為金屬
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
；
（2）當(dāng)X為氯時(shí)，若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，其離子方程式為
 
．其中B具有漂白作用，則B的化學(xué)式為
 
．
（3）當(dāng)X為硫時(shí)，若B遇稀硫酸可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體．則反應(yīng)②的離子方程式為
 
；若反應(yīng)①中硫過量，則B可以和硫以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生化合反應(yīng)生成-種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比較，水的作用不相同的是（　　）
A、3NO2+H2O═2HNO3+NO
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液中加過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、FeS固體溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為用惰性電極電解飽和食鹽水的裝置．
（1）電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請解釋原因（用離子方程式表示）
 
；電極a上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c中溶液紅色褪去，主要原因可能有兩種，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)．請按要求填寫表格：
假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè)的主要操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)1：
 
 
 
 
假設(shè)2：可能是發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致溶液退色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（　　）
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，反應(yīng)生成（NH4）2CO3
Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C、1.7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA
D、用100mL 18.4mol?L-1 的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、用鐵做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 
 電解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+
C、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2溶于水的過程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B、在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-數(shù)目為NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA

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