18．1mol CH4與Cl2發(fā)生光照下反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.5 molB．2 molC．2.5 molD．4 mol

分析 根據(jù)碳原子守恒計(jì)算四種有機(jī)物的物質(zhì)的量，甲烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)：1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成HCl，可得關(guān)系式Cl2～CH3Cl，2Cl2～CH2Cl2，3Cl2～CHCl3，4Cl2～CCl4，據(jù)此計(jì)算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)完全后，得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)：1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成HCl，可得關(guān)系式Cl2～CH3Cl，2Cl2～CH2Cl2，3Cl2～CHCl3，4Cl2～CCl4，
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，
所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、取代反應(yīng)，難度不大，注意把握氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特征，明確取代反應(yīng)中被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣分子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)如圖．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)變黑后又變紅的現(xiàn)象請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．
（3）甲中水的作用是加熱；乙中水的作用是冷卻．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入d（填寫(xiě)字母）．
a．苯　     b．氯化鈉溶液         c．四氯化碳       d．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物           ②沼氣和水煤氣都是可再生能源
③冰和干冰既是純凈物又是化合物    ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸      ⑥純堿和熟石灰都是堿     ⑦利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．
A．①②③④⑥B．①③④⑦C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通常要用氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　　）
A．NaCl→HClB．Cl2→HClC．Cl-→Cl2D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．H2O和NH3B．NaCl和HNO3C．CaF2和CsClD．SiCl4和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=A-Z．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n．
（3）AXn-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N=A-x+n．
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N=22．
（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究．
資料支持：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量（1）步驟溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe2O3，反之說(shuō)明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問(wèn)題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片　　B．稀硝酸和鐵片    C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號(hào)）．
①打開(kāi)止水夾；
②關(guān)閉止水夾；
③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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