工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A生成B時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）試劑X是
 
．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會(huì)析出有機(jī)物W和無機(jī)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；W是一種常用的抗氧劑，理由是
 
．
（4）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能遇氯化鐵溶液變紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個(gè)信號(hào)峰，另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3：2：1．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）已知：RCH2COOH
PCl3
△
 RCHClCOOH； RCl
NaCN
H3O+
 RCOOH
請(qǐng)以苯酚、乙醇為有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）
 
．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
NBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）A生成B時(shí)，為取代反應(yīng)，-Br可在與苯環(huán)的間位上；
（2）由苯的溴代反應(yīng)分析；
（3）C中含酚鈉結(jié)構(gòu)，通入少量的二氧化碳反應(yīng)生成苯酚結(jié)構(gòu)與碳酸氫鈉，W中含酚-OH，易被氧化，消耗氧氣；
（4）D的同分異構(gòu)體符合：①能遇氯化鐵溶液變紫色，含酚-OH；②能發(fā)生水解反應(yīng)，含-COOC-；③它是A的衍生物，含2個(gè)苯環(huán)；④在稀硫酸中水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個(gè)信號(hào)峰，即有4種位置的H，另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3：2：1，有3種位置的H，生成丙酸，以此分析；
（5）以苯酚、乙醇為有機(jī)原料，制備，苯酚先轉(zhuǎn)化為酚鈉，乙醇轉(zhuǎn)化為鹵代醇，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，水解生成丙酸，結(jié)合信息可知，發(fā)生CH3CH2COOH
PCl3
△
 CH3CHClCOOH，最后酚鈉與CH3CHClCOOH發(fā)生取代反應(yīng)．
解答： 解：（1）A生成B時(shí)，為取代反應(yīng)，-Br可在與苯環(huán)的間位上，則副產(chǎn)物為，故答案為：；
（2）由苯的溴代反應(yīng)可知，試劑X應(yīng)為液溴，故答案為：液溴；
（3）C中含酚鈉結(jié)構(gòu)，通入少量的二氧化碳反應(yīng)生成苯酚結(jié)構(gòu)與碳酸氫鈉，該反應(yīng)為，
W為萘酚，含有酚羥基，易消耗氧氣，具有抗氧化能力，
故答案為：；含有酚羥基，易消耗氧氣，具有抗氧化能力；
（4）D的同分異構(gòu)體符合：①能遇氯化鐵溶液變紫色，含酚-OH；②能發(fā)生水解反應(yīng)，含-COOC-；③它是A的衍生物，含2個(gè)苯環(huán)；④在稀硫酸中水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個(gè)信號(hào)峰，即有4種位置的H，另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3：2：1，有3種位置的H，生成丙酸，符合條件的同分異構(gòu)體為，
故答案為：；
（5）（5）以苯酚、乙醇為有機(jī)原料，制備，苯酚先轉(zhuǎn)化為酚鈉，乙醇轉(zhuǎn)化為鹵代醇，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，水解生成丙酸，結(jié)合信息可知，發(fā)生CH3CH2COOH
PCl3
△
 CH3CHClCOOH，最后酚鈉與CH3CHClCOOH發(fā)生取代反應(yīng)，則合成流程為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)的變化、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，（5）中設(shè)計(jì)合成流程為解答的難點(diǎn)，注意利用信息中提供的合成反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液．當(dāng)c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時(shí)溶液的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．

①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO．實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
寫出配平后的離子方程式為
 
．
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 a e H
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個(gè)單位正電荷 一個(gè)單位負(fù)電荷 0
（1）請(qǐng)寫出H的電子式
 

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)

（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如圖2所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
 

圖3中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1mol K時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）E（溶液）能與H以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表
元素代號(hào) X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是
 
．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為
 
．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式
 
．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為
 

（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）該混合溶液中共有
 
種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是
 
；濃度為0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和比H+多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，關(guān)于0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
B、若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-）
C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），則NaHY的水溶液一定顯堿性
D、若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y）

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