Question

氫氣、甲烷的熱化學方程式分別為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮氣密度的一半，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為（　�。�

• A、28.58kJ
• B、82.16 kJ
• C、53.58 kJ
• D、89.3 kJ

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：設氫氣的質(zhì)量為x，物質(zhì)的量為

x

2

mol，則甲烷的質(zhì)量為9.8g-x，物質(zhì)的量為

9.8g-x

16

mol，混合氣體的摩爾質(zhì)量為

9.8g

x 2 mol+ 9.8g-x 16 mol

，根據(jù)相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比求出質(zhì)量，然后根據(jù)熱化學方程式求出反應放出的熱量．

解答： 解：設氫氣的質(zhì)量為x，物質(zhì)的量為

x

2

mol，則甲烷的質(zhì)量為9.8g-x，物質(zhì)的量為

9.8g-x

16

mol，混合氣體的摩爾質(zhì)量為

9.8g

x 2 mol+ 9.8g-x 16 mol

，氣體密度是相同條件下氮氣密度的一半，即

9.8g

x 2 mol+ 9.8g-x 16 mol

=14，解得：x=0.2g，則氫氣、甲烷的質(zhì)量分別為0.2g，9.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，0.6mol，由氫氣、甲烷的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O可知0.1mol氫氣燃燒放出的熱量

571.6kJ

2

×0.1=28.58kJ，0.6mol甲烷燃燒放出的熱量為89.3kJ×03.58.6=53.58kJ，共放出熱量為28．kJ+53.58kJ=82.16 kJ，故選B．

點評：本題考查了反應中熱量的計算、側(cè)重于對基礎知識綜合應用的考查，題目難度中等．