Question

15．己知下列變化過程中，有一個R_xO₇^2-離子反應(yīng)時，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個電子，
1R_xO₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 R³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O
（1）X值2；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑R_XO₇^2-；還原產(chǎn)物R³⁺．
（4）請畫出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 一個R_xO₇^2-離子反應(yīng)時，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，根據(jù)得失電子守恒可以配平該反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可以得出x的值，氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）一個R_xO₇^2-離子反應(yīng)時，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，亞鐵離子到鐵離子，化合價升高了1價，所以鐵元素前面的系數(shù)都是6，根據(jù)氧元素守恒，所以水前邊的系數(shù)是7，據(jù)氫元素守恒，所以氫離子前邊系數(shù)是14，根據(jù)電荷守恒，R³⁺的系數(shù)是2，所以x=2，故答案為：2；
（2）根據(jù)（1）的分析，配平后的方程式為：R_XO₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2R³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：1、6、14、2、6、7；
（3）化合價降低的元素是R，所以R_XO₇^2-是氧化劑，R³⁺是還原產(chǎn)物，故答案為：R_XO₇^2-、R³⁺；
（4）由R_XO₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2R³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，轉(zhuǎn)移6個電子，則單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及電子守恒來配平化學(xué)方程式的方法知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．