Question

小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂+Mn²⁺+___（未配平），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的氧化劑為H₂C₂O₄
• B、該反應(yīng)右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為OH^-
• C、該反應(yīng)配平后H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
• D、在該反應(yīng)中有1 mol的H₂C₂O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，由電子、電荷、原子守恒可知，發(fā)生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，以此來(lái)解答．

解答： 解：由信息可知，發(fā)生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
A．C元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，則還原劑為H₂C₂O₄，氧化劑為MnO₄^-，故A錯(cuò)誤；
B．由原子守恒可知，右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析及電荷守恒可知，該反應(yīng)配平后H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，故C正確；
D．在該反應(yīng)中有1 mol的H₂C₂O₄參加反應(yīng)，由C元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移1mol×2×（4-3）=2mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和守恒法應(yīng)用的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．