高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K.恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎怠     ?

B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小   

D.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2O  CO2+H2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(18分)

Ⅰ.某溫度下,向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量(單位:mol)用x、y、z表示,應(yīng)滿足:

(1)恒定溫度、體積

①若x = 0,y = 0,則z =_________;                           

②若x = 0.75,y = _________,則z =_________;

x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

(2)恒定溫度、壓強 

①若x =0,y = 0,則z _________;

x、yz應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ.將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2  2CO2

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是_____和_____,或____和_____。(填它們的分子式)

(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為: n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。

試求n(H2O)=__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省梅村高級中學高二12月練習化學試卷 題型:填空題

(18分)
Ⅰ.某溫度下,向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量(單位:mol)用xy、z表示,應(yīng)滿足:
(1)恒定溫度、體積
①若x = 0,y = 0,則z =_________;                           
②若x = 0.75,y = _________,則z =_________;
x、yz應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
(2)恒定溫度、壓強 
①若x = 0,y = 0,則z _________;
xy、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ.將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2 2CO2
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是_____和_____,或____和_____。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為: n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。
試求n(H2O)=__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省高二12月練習化學試卷 題型:填空題

(18分)

Ⅰ.某溫度下,向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量(單位:mol)用x、y、z表示,應(yīng)滿足:

(1)恒定溫度、體積

①若x = 0,y = 0,則z =_________;                           

②若x = 0.75,y = _________,則z =_________;

xy、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

(2)恒定溫度、壓強 

①若x = 0,y = 0,則z _________;

x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ.將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2  2CO2

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是_____和_____,或____和_____。(填它們的分子式)

(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為: n(O2)=a mol, n(CO2)=b mol。

試求n(H2O)=__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

I.飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO

2CO2+N2;△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積.對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

實驗編號

T(℃)

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

1.20×10-3

124

350

5.80×10-3

   (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

   (2)請在右邊給出的坐標圖中,畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。

II.汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng):

N2(g)+O2(g)=2NO(g)是導致汽車尾氣

中含有NO的原因之一。

2000C時,向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___            _ 。該溫度下,若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2,平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等,則平 衡時N2的物質(zhì)的量是        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

I.飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO2+N2;△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積.對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

實驗編號

T(℃)

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

1.20×10-3

124

350

5.80×10-3

  (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

  (2)請在右邊給出的坐標圖中,畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。

II.汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng):

N2(g)+O2(g)=2NO(g)是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

2000C時,向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___       _ 。該溫度下,若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2,平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等,則平 衡時N2的物質(zhì)的量是    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案