A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是                              (  )。

A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2

C.元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C

D.元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B<C


解析 地殼中含量最多的元素為氧;由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10,則M層為8個,N層為2個,故B元素為鈣;C是第3周期第一電離能最小的元素,為鈉;第3周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中,A的簡單離子O2和C的簡單離子Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(O2)>r(Na)。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(  )

A.溫度升,Na2CO3溶液pH減小

B.溫度升高,純水pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后,溶液pH減小

D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大

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已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36 mol2·L-2。下列說法正確的是(  )

A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,[CO]1=[H2O]1=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變,升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2,平衡常數(shù)為K2,則(  )

A.若增大CO濃度,K2和K1都增大          B.K2>K1

C.[CO]2=[H2O]2                           D.[CO]1>[CO]2

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下列說法中正確的是                                                    (  )。

A.第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小

B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有元素中,氟的電負(fù)性最大

D.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

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葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5

b.屬于芳香族化合物         

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.屬于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是________。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是_________________________。

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:

①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2 

②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

下列有關(guān)說法正確的是                                               (  )。

A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等  

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(  )

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH

B.NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是

A.HCN的結(jié)構(gòu)式:H-C≡N                       B.HClO的電子式為:

C.HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式:  D.2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

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