Question

室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說(shuō)法不正確的是：

A．PH=7時(shí)，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

C．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)== c(NH3·H2O) + c(OH－)

D．滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42－濃度之和始終為0.1 mol·L－1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、pH=7時(shí)，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，則2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，2c(SO42－)＝c(NH4+)+ c(Na＋)，此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積大于20mL，則c(Na＋)>c(SO42－)，所以c(SO42－)>c(NH4+)，正確；B、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，氫氧化鈉與硫酸氫銨的物質(zhì)的量相同，則生成硫酸鈉和硫酸銨的混合液，銨根離子的水解使溶液中水的電離程度比純水大，正確；C、當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，鈉離子的物質(zhì)的量是硫酸根離子或N元素物質(zhì)的量的1.5倍，根據(jù)元素守恒c(Na＋)=1.5[c(NH3·H2O)+ c(NH4+)]=1.5 c(SO42－)，根據(jù)電荷守恒，則2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，所以將鈉離子和銨根離子消去，得溶液中0.5 c(SO42－)+ c(H＋)== c(NH3·H2O) + c(OH－)，錯(cuò)誤；D、因?yàn)榱蛩岣�離子與鈉離子都不發(fā)生水解反應(yīng)，原溶液中硫酸根離子與鈉離子的濃度相等，都是0.1mol/L，所以無(wú)論溶液的體積是多少，二者混合后溶液的總體積是相同的，則溶液中Na＋與SO42－濃度之和始終為0.1 mol·L－1，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液混合的計(jì)算，離子濃度的比較