Question

有關①100mL 0.01mol?L^-1 Na₂CO₃、②10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃兩種溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：②＞①
• B、溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①＞②
• C、①溶液中：n（OH^-）=n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃）+n（H⁺）
• D、②溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：A、濃度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，所以溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：①＞②；
B、溶液中陰離子的物質的量濃度之和，與原起濃度相關，水解程度極其微弱，所以：②＞①；
C、根據(jù)電荷守恒可知：2n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），物料守恒可知：n（Na⁺）=2n（CO₃^2-）+2n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃），兩式相加得到n（OH^-）=n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃）+n（H⁺）；
D、水解是微弱的，所以離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；

解答： 解：A、濃度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，所以溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：①＞②，故A錯誤；
B、溶液中陰離子的物質的量濃度之和，與原起濃度相關，水解程度極其微弱，所以：②＞①，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒可知：2n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），物料守恒可知：n（Na⁺）=2n（CO₃^2-）+2n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃），兩式相加得到n（OH^-）=n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃）+n（H⁺），故C正確；
D、水解是微弱的，所以離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中離子的水解程度即可解答，明確電荷守恒式及物料守恒式是解答的關鍵，題目難度中等．