在強酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、NO3－、CO32－

B．K+、Na+、Br－、SO32－

C．K+、Na+、I－、SO42－

D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－

 

C

【解析】

試題分析：A、CO32－ 不能存在于強酸性溶液中，會反應生成二氧化碳；B、SO32－不能存在于強酸性溶液中，會反應生成二氧化硫；C、可能大量共存； D、CH3COO－不能存在于強酸性溶液中，會反應生成醋酸。答案選C。

考點：離子共存

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應是

A．氧化反應 B．取代反應

C．加成反應 D．聚合反應

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數(shù)值會_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。

（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5

3

25.1

25.1

25.1

27.1

2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）在標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后得到濃度為12.0 mol/L密度為0.915g·cm-3的氨水，試計算（要求寫出計算過程）：

（1）該氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω是多少？（用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)）

（2）1 L水吸收標準狀況下的氨氣多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3計，計算結果取整數(shù)。）

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。

③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗編號

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應溫度

/℃

反應時間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究________對反應的影響。

（4）請配平上面的化學方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

①化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程

⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有0.2 mol電子通過時，理論上兩極的變化是

A．銅片增重6.4g B．鋅片增重6.5 g

C．銅片上析出0.1 mol O2 D．鋅片溶解了6.5 g

 

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