【題目】NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______

【答案】兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。

【解析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長，進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對，

每個(gè)小立方體的質(zhì)量，

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為：兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。

（2）.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______；③______

（3）.設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是____________。

（4）.B的結(jié)構(gòu)簡式為_____；C的名稱是____。

（5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）高溫下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____ ，該反應(yīng)隨溫度升高，K值___（填增大、減小或不變），該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。

（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為____，原因是（請從平衡的角度用化學(xué)用語及必要的文字說明）____。

（3）密閉容器中充入N2O4達(dá)化學(xué)平衡，壓縮體積達(dá)新平衡，整個(gè)過程的現(xiàn)象為____。

（4）多元弱酸的逐級電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3……，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

（5）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化如圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___，向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑，則E1____（填增大、減小或不變，下同）；此反應(yīng)的ΔH____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示物質(zhì)的化學(xué)式為AX3的是__________。

(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是_________個(gè)。

②該晶胞稱為_____________。(填序號)

A．六方晶胞

B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞

③我們在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，(圖示如下圖)這類金屬晶體中原子的空間利用率是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A.過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－

B.將氯氣通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋

C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O

D.用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A.c(NH3·H2O)=103mol·L1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1011mol·L1

D.加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.A電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B電極的反應(yīng)：2Li++S8﹣2e=Li2S8

C.充電時(shí)，電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)

B. 曲線Ⅱ代表CH3COOH

C. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

已知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN CH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________反應(yīng)；寫出反應(yīng)①所需試劑與條件是 _________。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

(3)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體___________________。

①氧原子不與苯環(huán)直接相連；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣；④有5種不同氫原子。

(4)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是_____________________。

(5)路線二與路線一相比不太理想，理由是_______________________。

(6)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線。___________________________

(合成路線的表示方法為)

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