全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：
，下列說法正確的是
A．放電時正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D．放電過程中，H+由正極移向負(fù)極
A

正確答案：A
B、不正確，放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗1mol氧化劑VO2＋
C．不正確，放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，但不再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中，由陰陽離子的定向稱動形成電流。
D．不正確，放電過程中，H+由負(fù)極移向正極
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說法正確的是

 
電極材料
通電后的變化
陰極
陽極
A
石墨
石墨
陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B
銅
銅
陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C
鐵
鐵
兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
D
鉑
鐵
陰極質(zhì)量增加，溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是
A．Ag + B．Cu2+C．Na+ D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的：（ ）      
A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（    ）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食鹽水中。下列說法正確的是
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成
D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題：
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價為    ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入          、            和            三種溶液。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是          （填“物理變化”、“化學(xué)變化”），蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________（寫三種）。
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽            t 。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：                    ，                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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