Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量16倍的CO₂和CO的混合氣體，充滿盛有Na₂O₂且容積為2.24 L的密閉容器中（假設(shè)固體的體積忽略不計(jì)），用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進(jìn)行。試完成下列問題：
（1）反應(yīng)前充入容器中的CO₂和CO的物質(zhì)的量各是多少？
（2）最后容器中的生成物有哪些？其質(zhì)量各是多少？

Answer 1

(1)n(CO₂)="0.025" mol，n(CO)="0.075" mol
(2)生成物為Na₂CO₃和O₂；其中Na₂CO₃為10.6 g, O₂為0.4 g。

由題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32，
=，故n(CO₂)=×0.1 mol="0.025" mol，n(CO)="0.075" mol，又因：2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂，2CO+O₂2CO₂，可看作按CO+Na₂O₂====Na₂CO₃和2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂兩反應(yīng)進(jìn)行，CO完全消耗掉，生成的O₂可由CO₂與Na₂O₂的反應(yīng)求得，故由C原子守恒知：生成Na₂CO₃為0.1 mol，產(chǎn)生O₂共0.025 mol×="0.012" 5 mol。