（4分）用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？寫出該金屬元素的名稱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
                                  
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是
①與水反應(yīng)   ②與硫酸反應(yīng)   ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   ④與氯氣反應(yīng)
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大　　
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7　　
C．根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（   ）A
A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（   ）
A．原子序數(shù)：a>b >c>dB．離子的還原性：Y2-> Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語填空回答以下問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 　　        化學性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          　                ；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）最強堿的電子式為：_____________①的氣態(tài)氫化物的電子式：____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是                    ，可用什么化學反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學方程式）：                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為_______。
（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_______（用元素符號回答）。
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，其中X的質(zhì)量分數(shù)約為82.4%，則X在周期表中的位置是
A．第二周期VAB．第二周期VⅡA
C．第三周期VAD．第三周期VⅡA

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