在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間/min0102030405060708090100
c（N2O）/mol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00
如圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，v（N2O）表示反應(yīng)速率，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：
分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和所給圖象，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進行判斷得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N2O）的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正確；
B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N2O）的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，最終N2O完全分解，故B錯誤；
C．0-50min，c（N2O）由0.1變?yōu)?.05，故0.1mol?L-1N2O的半衰期為50min，20-60min，c（N2O）由0.08變?yōu)?.04，故0.08mol?L-1N2O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故C錯誤；
D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故N2O的起始濃度越小，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N2O完全分解，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查平衡圖象分析，難度中等．該題所給圖表、圖象新穎，信息量大，但給出了半衰期的注釋，降低了難度，有利用學(xué)生答題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強的元素是F
③鹽酸是強酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同
⑥H2O穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
A、①④⑥B、①③⑤
C、①③⑤⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等，從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)1中的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
；反應(yīng)2的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示

請回答：
（1）鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=
 
TiOSO4+
 
+
 
；
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為
 
，需過量的原因是
 
．
（3）操作1是
 
．
（4）進行操作1時需將濾液1在70-75℃，壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進行，其原因是為了防止
 
，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2?nH2O），請寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中密度不變         
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 
催化劑
2CO2 （g）+N2 （g）  在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-akJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一

直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c的數(shù)值分別為（　　）
A、4，3，5
B、4，3，6
C、2，5，4
D、4，6，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑤的實驗操作名稱是
 
；
（2）步驟⑤操作所需的玻璃儀器主要是
 
（填儀器名稱）．該操作過程中，可供選擇的有機溶劑是
 
．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol?L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是
 
．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、油脂B、塑料
C、纖維素D、葡萄糖

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同步練習(xí)冊答案