8．測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣．測(cè)得的SO2的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．偏高B．偏低C．無(wú)影響D．無(wú)法確定

分析 反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí)，SO2與反應(yīng)管內(nèi)所含的I2恰好反應(yīng)，若沒(méi)及時(shí)停止通氣，則未反應(yīng)的SO2氣體也排水到量氣管，使N2、O2體積增加，測(cè)得SO2的含量降低．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的體積：V（SO2）=Vm×n（I2），
SO2的體積百分含量為：φ（SO2）=$\frac{V（S{O}_{2}）}{V（混合氣體）}$，式中V（SO2）的量是由n（I2）的物質(zhì)的量決定的，
若“沒(méi)有及時(shí)停止通氣”，導(dǎo)致V（混合氣體）增大，則二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)φ（SO2）偏低，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定、誤差分析方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)將盛有25mL一氧化氮、二氧化氮混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中一氧化氮與二氧化氮的體積比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．4：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C．向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D．1 mol/L CuSO4溶液 2 mL和0.5 mol/L NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下面是模擬工業(yè)上隔絕空氣條件下灼燒銅礦樣品（主要成分為Cu2S和Cu2O的混合物）冶煉銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
（1）寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）儀器a的名稱為酒精噴燈，倒置漏斗的作用為防止倒吸；
（3）若X為氯化鋇溶液，則實(shí)驗(yàn)未見(jiàn)白色沉淀生成，再向該燒杯中加入足量ac（填字母），就能看到產(chǎn)生白色沉淀．
a．氨水  b．稀鹽酸   c．硝酸鉀溶液   d．硫化鈉溶液
（4）為了測(cè)定礦石樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)開(kāi)始前稱取研細(xì)的銅礦樣品25.00g，假定銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)后鼓入一定氦氣使裝置中SO2全部被水吸收，并配成250mL溶液．
移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.10mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)滴定2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液19.95mL．
則滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4，當(dāng)無(wú)色變?yōu)樽霞t色時(shí)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)，銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.92%
（5）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤）你認(rèn)為是配制SO2的水溶液沒(méi)有考慮空氣中的O2對(duì)SO2的影響，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．炭的化合物有著相當(dāng)廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
則2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1
（2）以 CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160，
此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于106．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同
C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的二溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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