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12.合金是生活中常用的材料,請回答下列問題:
(1)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金,含碳量在2%~4.3%的稱為生鐵,比較穩(wěn)定、不易生銹,有較強的抗腐蝕能力,其合金元素主要是鐵、鎳和鉻.
(2)青銅主要合金元素為銅錫,黃銅的主要合金元素為銅鋅.

分析 (1)生鐵的含碳量為2%-4.3%;不銹鋼中添加的主要合金元素是鎳和鉻;
(2)青銅是銅錫合金,黃銅是銅鋅合金.

解答 解:(1)含碳量在2%~4.3%的稱為生鐵;不銹鋼中添加的主要合金元素是鐵、鎳和鉻,故答案為:生鐵;鐵、鎳和鉻;
(2)青銅是銅錫合金,黃銅是銅鋅合金,故答案為:銅錫;銅鋅.

點評 本題考查生活中常見合金的組成,難度不大,了解不銹鋼的組成成分是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)的稀溶液,不用其他的試劑只根據(jù)相互滴加的方法,不能鑒別的是( �。�
A.AlCl3 和NaOHB.NaAlO2和HClC.Na2CO3和HClD.NaHCO3和Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在兩支試管中各加入10mL溴水,再分別加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3).
(1)把一支試管(A)中的混合液在避光處振蕩后靜置,將觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,上層為橙紅色,下層近無色.
(2)把另一支試管(B)中的混合液在光照下振蕩后靜置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),已知A是一種氯化物,B是一種鈉鹽,C是一種堿,下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象.請回答下列個小題:
(1)A的化學(xué)式是FeCl3
(2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH.
(3)將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中.開始時看到溶液逐漸變成紅褐色,并產(chǎn)生氣泡,但無沉淀生成;后來,溶液出現(xiàn)渾濁,出現(xiàn)少量紅褐色的沉淀,同時有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成.經(jīng)分析,該黑色物質(zhì)是一種元素.則氣泡的成分是氫氣,黑色物質(zhì)是鐵;開始時溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.可逆反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可設(shè)計成原電池,下列說法不正確的是(  )
A.負極的電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
B.正極的電極反應(yīng)式為AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
C.利用酸度計(ph計)測定溶液的pH,若溶液的pH不再發(fā)生變化,應(yīng)達到平衡
D.利用該反應(yīng)設(shè)計原電池,利用毫安表測定電池的電流強度,當電池達到最大時,反應(yīng)達到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述,正確的是( �。�
A.酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)
C.伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,主要是由化學(xué)鍵變化引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設(shè)的一個重要方面.在下列氮肥中.含氮量最高的是( �。�
A.C0(NH22B.NH4NO3C.NH4HCO3D.(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液,實驗室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體,設(shè)計如下方案,請回答下列問題:
Ⅰ粗鹽提純

(1)固體A的化學(xué)式為BaSO4BaCO3;
(2)試劑2的名稱為碳酸鈉,判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2,有白色沉淀產(chǎn)生則未過量,反之過量,操作3的名稱蒸發(fā)結(jié)晶.
(3)加入試劑1,3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為:Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C(填選項的字母).
A.燒杯   B.500mL容量瓶   C.漏斗   D.膠頭滴管
(2)用托盤天平稱取氯化鈉,其質(zhì)量為58.5g.
(3)下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④(填序號).
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會使配制出的NaCl溶液濃度偏低(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3,達到平衡時,3v(H2)=2v(NH3
B.10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成
C.將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH-)/c(NH3•H2O)變小
D.常溫下,向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH,混合溶液的pH=7

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