12．合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為生鐵，比較穩(wěn)定、不易生銹，有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，其合金元素主要是鐵、鎳和鉻．
（2）青銅主要合金元素為銅錫，黃銅的主要合金元素為銅鋅．

分析 （1）生鐵的含碳量為2%-4.3%；不銹鋼中添加的主要合金元素是鎳和鉻；
（2）青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金．

解答 解：（1）含碳量在2%～4.3%的稱為生鐵；不銹鋼中添加的主要合金元素是鐵、鎳和鉻，故答案為：生鐵；鐵、鎳和鉻；
（2）青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，故答案為：銅錫；銅鋅．

點(diǎn)評 本題考查生活中常見合金的組成，難度不大，了解不銹鋼的組成成分是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他的試劑只根據(jù)相互滴加的方法，不能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3 和NaOHB．NaAlO2和HClC．Na2CO3和HClD．NaHCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
（1）把一支試管（A）中的混合液在避光處振蕩后靜置，將觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色，下層近無色．
（2）把另一支試管（B）中的混合液在光照下振蕩后靜置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿，下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請回答下列個(gè)小題：
（1）A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（3）將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中．開始時(shí)看到溶液逐漸變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡，但無沉淀生成；后來，溶液出現(xiàn)渾濁，出現(xiàn)少量紅褐色的沉淀，同時(shí)有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．經(jīng)分析，該黑色物質(zhì)是一種元素．則氣泡的成分是氫氣，黑色物質(zhì)是鐵；開始時(shí)溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可設(shè)計(jì)成原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
B．正極的電極反應(yīng)式為AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
C．利用酸度計(jì)（ph計(jì)）測定溶液的pH，若溶液的pH不再發(fā)生變化，應(yīng)達(dá)到平衡
D．利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，利用毫安表測定電池的電流強(qiáng)度，當(dāng)電池達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)
C．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．合理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個(gè)重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　�。�
A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)如下方案，請回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學(xué)式為BaSO4BaCO3；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加入試劑1，3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．一定條件下反應(yīng)N2+3H2$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v正（NH3）
B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成
C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）變小
D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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