【題目】將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1

C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1

【答案】B

【解析】

根據(jù)公式：n=m/M、c=n/V先計(jì)算出10.6 g Na2CO3溶于水后稀釋成1 L溶液的濃度，從中取出任意體積的液體，其濃度不變。

Na2CO3的式量106，10.6g Na2CO3的物質(zhì)的量為為0.1mol，再稀釋成1 L溶液，溶液的濃度為0.1mol/L，從中取出10mL，溶液的溶度保持不變，所以10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1；正確答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年九寨溝發(fā)生了7.0級(jí)地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊(duì)赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)

A. 酒精 B. 高錳酸鉀 C. 碘酒 D. 食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CuS和Cu2S均為黑色，常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中加熱，最后都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種。某課外研究小組為探究其成分，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品與氧氣反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，同時(shí)檢測(cè)其氣體產(chǎn)物。

（1）獲得氧氣的反應(yīng)方程式為__________。硫化亞銅與氧氣反應(yīng)的方程式為__________。

（2）利用上述裝置（可重復(fù)使用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣流經(jīng)導(dǎo)管的順序?yàn)?/span>__________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品質(zhì)量為m1，與氧氣充分反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m2，m1 =m2，且C裝置中品紅褪色，則樣品的成分（寫出所有可能情況）_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組為了控制實(shí)驗(yàn)中氧氣的產(chǎn)生速率，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對(duì)H2O2分解的催化效率。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量_________來體現(xiàn)H2O2的分解速率的大小。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+含 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效率（完成以下實(shí)驗(yàn)方案）：_______，最后，比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的氧氣的體積。（試劑儀器不限，裝置用上圖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反應(yīng)溫度在60－65℃之間。

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60－65℃，反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

（1）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________。

（2）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（3）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為______________。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物

B.從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)

C.從元素化合價(jià)的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑

D.從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）5molCO2的質(zhì)量是______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為______；所含氧原子的數(shù)目約為______。

（2）28gN2與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目_____（“相等”、“不相等”或“無法確定”）。1.5mol上述兩種氣體相比，質(zhì)量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1∶3.94，則A元素的摩爾質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有

C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。則溶液中含有。

D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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