(12分)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為____________�！八狻辈捎�90℃而不在室溫下進行的原因是____。

（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）“廢渣”成分為________(填化學(xué)式)。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是____。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期， A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層， 下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞C B．金屬性B＞D，非金屬性A＞C

C．原子半徑：D＞B＞C＞A D．簡單離子半徑：C＞B＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物以SiCl4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，流程為：

已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4和12.4；

（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學(xué)方程式 。

（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式 。

（3）過濾②的濾渣A的成分化學(xué)式為 ；接著往濾液中加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學(xué)式 ，控制溫度70℃的目的 。

（4）濾液③經(jīng) 、過濾等操作，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項

敘述I

敘述II

A

苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大

用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙

B

NH4Cl受熱容易分解

加熱NH4Cl制備NH3

C

SO2具有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8

用CO2和NaClO溶液制備HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。

A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

利用工業(yè)廢鐵粉(主要成為Fe3O4、Fe)與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽。

（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為__________，其中S原子的雜化類型為________。與SO3互為等電子體的離子與分子分別為________、________(填化學(xué)式)。

（3）苯酚可以與Fe3＋發(fā)生顯色反應(yīng)。1 mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的敘述都正確的是

A．明礬溶液具有強氧化性，可用作凈水劑

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運送濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省達州市高三3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題10分)工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低 ,理由是 。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ,當(dāng)濃度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)時,反應(yīng)向右進行。

（3）450 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù) 500 ℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有 (填字母序號)。

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．增加N2的濃度

d．增加H2的濃度

e．分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是

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