【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。

（1）常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是__(填序號)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

（2）若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

【答案】① 3 108

【解析】

（1）要證明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可；

（2）根據(jù)電離度的概念及pH的表達(dá)式計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離出氫離子濃度。

(1)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，說明溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，則醋酸部分電離，所以證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；

②溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，但是兩種溶液的濃度是否相等未知，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，如果醋酸繼續(xù)電離，則溶液的pH應(yīng)該小于4，故錯(cuò)誤，故答案為：①；

(2)若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中c(H+)=c×α=0.10mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液中pH=lgc(H+)=lg0.001=3；該溶液中水電離出的c(H+)==1011mol/L，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍數(shù)==108，故答案為：3；108。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求，用化學(xué)語言回答問題。

I.某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

（1）該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為_______________。

（2）請寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

II.化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

（1）寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式：___________________________________________

（2）以乙烯為原料制得乙炔第二步反應(yīng)的條件是________________________________

（3）寫出B和D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：________________________________________

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”后所得固體為Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙燒”時(shí)FeO·Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②“焙燒”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）“調(diào)pH=7”時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為____。

（3）“過濾”所得濾渣為Cr(OH)3，“還原”反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）“冶煉”時(shí)的化學(xué)方程式為____。

（5）含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（ ）

A.曲線上a、b兩點(diǎn)的值一定相等

B.pH 相同時(shí)，c(HA)>c(HB)

C.當(dāng)lg=6時(shí)，HA溶液的pH=8

D.已知，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱，則25℃時(shí)，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

②該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。

寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑_____________________________填序號。

①的硫酸溶液②硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________

(3)請?jiān)趫D中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫。_______________

(4)你認(rèn)為該裝置的不足之處____________________________________________________任寫2條

Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時(shí)用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點(diǎn)燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng)；③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．

他們在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄著：“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的左右．”

(5)該小組“實(shí)驗(yàn)室制硅”的化學(xué)方程式是_____________________________

(6)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是_____________________________

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