【題目】25℃時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列說法錯誤的是

A. H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13時，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃時，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79

D. pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

【答案】B

【解析】A.由圖像可知，pH=6.38時，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38，A正確；B. pH=13時，由電荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，B不正確；C. 由圖可知，pH=10.21時，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃時，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh==10-3.79，其對數(shù)值1gK=-3.79，C正確；D. 由圖中信息可知，pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，D正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是

A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。

(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下：

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題：

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

（3）加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________。

（5）“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導(dǎo)致的后果為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。

(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。

①放電時，Mg電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②充電時，Li+遷移至_____________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。

(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1

則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

(4)在一定條件下，反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。

①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最大的是_______。該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

②壓強(qiáng)為p4時，在Y點(diǎn):v(正)__________v(逆)。

③圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價為+2，則鉻元素(Cr)的化合價為（ ）

A.+5B.+6C.+7D.+8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的分類法有交叉分類法、樹狀分類法等。無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______________________。

（2）以Na、H、O、N、C中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表①④⑦處。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

① _________②HNO3

③NH3H2O

④________

⑤Na2CO3

⑥NaNO3

⑦_______

⑧CO2

⑨Na2O2

（3）在②③⑤⑥⑧⑨六種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______________（填序號）。

（4）過量⑧通入④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L

(2)請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；

②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

(3)由于操作不當(dāng)，會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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