Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在密閉容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
• B、常溫下，1 L  0.1 mol?L^-1 的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
• C、1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1N_A
• D、用惰性電極電解飽和食鹽水時，當陽極上生成11.2L氣體（標況下）時，導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、N₂和H₂的反應是一個可逆反應；
B、根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶質(zhì)組成計算N的物質(zhì)的量、個數(shù)；
C、S^2-發(fā)生水解；
D、根據(jù)陽極電極反應式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A、N₂和H₂的反應是一個可逆反應，l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、n（NH₄NO₃）=1 L×0.1 mol?L^-1=0.1mol，n（N）=2n（NH₄NO₃）=0.2mol，因此氮原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、由于S^2- 發(fā)生水解，Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，因此導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，側(cè)重于鹽類的水解反應、電解原理的應用，注意可逆反應不能進行徹底，題目較簡單．