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用NA表示阿伏加德羅常數的值下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol Na生成Na202時，失去的電子數為O.2NA
B、NA個N2與NA個H2的質量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2L CO2中所占的分子數為0.5NA
D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．金屬鈉為1價金屬，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子；
B．分子數相同，氮氣與氫氣的質量比等于其摩爾質量之比；
C．常溫常壓下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量；
D．4g氫氧化鈉溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL．
解答： 解：A．0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數為O.1NA，故A錯誤；
B．NA個N2與NA個H2的質量比等于其摩爾質量之比，即：28g/mol：2g/mol=14：1，故B正確；
C．不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L二氧化碳的物質的量，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶于水500mL中，所得溶液體積不是500mL，所得溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意所得溶液體積情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是
 
．
A．天然氣燃燒
B．K和H2O的反應
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
D．KClO3在MnO2催化下制O2
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖b所示．（實驗中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是
 
．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
②V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，理論上根據題中所給數據算出的溫度變化值約為8℃，而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有
 
．（至少答出1條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

天冬酰胺（結構如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有
 
種．
（2）H2S和H2Se的參數對比見表．
化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶體類型為
 
，含有的共價鍵類型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
 （填元素符號），B的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是
 

A根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，氧化劑是
 
（填化學式） 當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移為
 
mol．
（4）學校研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：
實驗方案：鋁鎂合金 
測定剩余固體質量．
①實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
②實驗步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應．計算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入均盛有100mL 0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應后放出H2的體積（　�。�
A、一樣多B、Na最多
C、Mg最多D、Al最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶內裝飽和食鹽水，氯氣從①口進，②口出
B、

該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制取少量乙烯氣體
D、
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應時，轉移電子數目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積（標況）約為2.24L
D、標況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數介于NA至2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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