Question

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．

（1）在如圖圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

 

．
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為

 

g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度

 

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒最好．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（2）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)根據(jù)c=

n

V

，分析不當(dāng)操作對(duì)n和V的影響進(jìn)行判斷；
（3）依據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依此選擇合適的量筒．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底燒瓶和分液漏斗；還需要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏�。�
故答案為：0.2；小于；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，應(yīng)選擇15ml量筒；
故答案為：13.6；15．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，題目難度不大．