Question

反應：2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g），在不同條件下，同一時間內用不同物質表示其反應速率，如下：則此反應在不同條件下進行最快的是（　�。�

• A、v（A）=0.5mol/（L?s）
• B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
• C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
• D、v（D）=1 mol/（L?s）

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應越快，以此來解答．

解答： 解：在不同條件下，同一時間內用不同物質表示其反應速率，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應越快．
A、反應速率與化學計量數(shù)的比值

0.5mol/L?s

2

=0.25mol/L?s；
B、反應速率與化學計量數(shù)的比值

0.3mol/L?s

1

=0.3mol/L?s；
C、反應速率與化學計量數(shù)的比值

0.8mol/L?s

3

=0.27mol/L?s；
D、反應速率與化學計量數(shù)的比值

1mol/L?s

4

=0.25mol/L?s；
則此反應在不同條件下進行最快的是B，
故選B．

點評：本題考查了化學反應速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，還要注意單位是否相同．