【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（　　）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

【答案】D
【解析】：反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應中被還原，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：

已知：①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；

（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）下列有關(guān)K的說法正確的是__________。

A.易溶于水，難溶于CCl4

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應加成反應

D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________

（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備

的合成路線：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是(　　)

A.氯化鈉固體B.熔融氫氧化鉀C.液態(tài)氯化氫D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去):

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________，A→C反應的化學方程式為___________________，C與H2O反應的化學方程式____________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應的化學方程式為_____________________。A和C能否反應？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應的化學方程式： _________________________(若不能，此空不填)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是配合物的是

A. K2[Co（NCS）4] B. Na2[SiF6]

C. CuSO45H2O D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn)節(jié)能減排，氯堿工業(yè)中相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(電極均為惰性電極，圖中未標出)。下列說法中正確的是

A. A1區(qū)域為陰極區(qū)，電解過程中，溶液pH增大

B. B2區(qū)域中發(fā)生的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O

C. 若兩池中所用離子膜類型相同，則a<b

D. 利用整套裝置最終獲得的產(chǎn)品是氫氣、氧氣和燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)正硼酸的說法正確的是 ( )

A．1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵

B．硼原子、氧原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H3BO3分子中既存在σ鍵，又存在π鍵

D．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質(zhì)和水，其化學方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。

(7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

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