15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

分析 A．多元弱酸根離子水解要分步進行，且不會生成硫化氫氣體；
B．HS-水解生成硫化氫和氫氧根離子；
C．制備氫氧化鐵膠體需要在加熱條件下，且不能可逆號；
D．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．多元弱酸根離子水解要分步進行，主要以第一步為主，則硫化鈉正確的水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．HS-+H2O?H3O++S2-為電離方程式，硫氫化鈉水解的離子方程式為：HS-+H2O?OH-+H2S，故B錯誤；
C．制Fe（OH）3膠體的離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，涉及氫氧化鐵膠體的制備、鹽的水解原理及涉及離子方程式書寫等知識，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氫氧化鐵膠體的制備方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
分類標準單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）酸性氧化物和堿反應(yīng)的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
（3）難溶堿性氧化物和強酸反應(yīng)的化學方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵絲B．鹽酸C．酒精D．熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成鹽的質(zhì)量為13.7g
（1）通過計算確定產(chǎn)物成分
（2）通過計算確定通入CO2的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設(shè)混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣是無色、有刺激性氣味的有毒氣體
B．氯氣在常壓下冷卻到-34.6℃變成液氯，它是易液化的氣體之一
C．氫氣在氯氣中燃燒火焰呈淡藍色
D．紅熱的銅絲放人氯氣中生成綠色的氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點：
①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無色無味的氣體．
其加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na+；
（4）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）寫出AB段的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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