下列說法正確的是
A．將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3
B．25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw
C．100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性
D．一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小
A
氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡，加熱促進水解，且氯化氫極易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鐵，灼燒則得到氧化鐵，A正確；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，B不正確；100℃時水的離子積常數(shù)是1×10－12，所以選項C中氫氧化鈉是過量的，溶液顯堿性；電離常數(shù)只與溫度有關系，所以選項D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對－50℃時液氨的離子積表達正確的是
A．離子積是1.0×10—30
B．離子積是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其離子積增大
D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數(shù)值增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                             （填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為         ，通過計算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是      （   ）
A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列100mL液體中，其中導電能力最大的是
A．自來水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是
A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，純水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
A 硝酸溶液   B 氫氧化鈣溶液  C硫酸鋇懸濁液  D 氫氧化銅懸濁液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案