Question

1．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Fe³⁺，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵．
（2）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子CH₄或CF₄，三角錐形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．
（3）按要求填寫下表中有序號(hào)的空格：

元素符號(hào)	電子排布式	價(jià)層電子排布	在周期表中的位置
①	1s22s22p6	②	③
Cr	④	⑤	⑥

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；
（2）由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子，如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果是V型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)；
（3）根據(jù)元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，族等于最外層電子數(shù)．

解答 解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為，
故答案為：Fe³⁺；；
（2）由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子，
如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，該類型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該類型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)，該類型分子有H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；
（3）電子排布式1s²2s²2p⁶，由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價(jià)電子排布式為2s²2p⁶，最大能層數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為8，位于第二周期0族；
故答案為：Ne；2s²2p⁶；第2周期0族； 
Cr是24號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，電子排布為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s¹，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價(jià)層電子排布為3d⁵4s¹，位于第四周期ⅥB族；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；3d⁵4s¹；第4周期ⅥB族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論、配合物、原子的電子排布式等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子構(gòu)型、原子雜化方式結(jié)合配合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析解答本題，注意原子核外電子排布和周期表位置的關(guān)系，題目難度中等．