Question

已知25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量的AgCl固體分別投入到下列液體中，充分溶解后各溶液中c（Ag⁺）的關系是（　�。�
①20mL 0.1mol/L HCl                   
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO₃                 
④20mL蒸餾水．

• A、③＞①=②＞④
• B、③＞④＞①=②
• C、③＞④＞②＞①
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），根據(jù)AgCl的沉淀溶解平衡分析，加入c（Cl^-）平衡逆移，溶液中c（Ag⁺）減小，加入銀離子則c（Ag⁺）增大，據(jù)此分析．

解答： 解：先根據(jù)加入c（Cl^-）大小比較，加入c（Cl^-）越小，則c（Ag⁺）越大，
①c（Cl^-）=0.1mol/L，②c（Cl^-）=0.1mol/L，④蒸餾水c（Cl^-）為0，所以c（Ag⁺）由大到小排列順序是④＞①=②；
而③加入的是銀離子，c（Ag⁺）=0.1mol/L，所以③中c（Ag⁺）最大，
則c（Ag⁺）由大到小排列順序是③＞④＞①=②，
故選B．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側重于濃度對平衡移動的影響，題目難度不大．