氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）在該反應(yīng)中，還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO氣體，則轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．
解答： 解：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）C元素的化合價升高，則C為還原劑，因N元素的化合價降低，則AlN為還原產(chǎn)物，故答案為：C；AlN；
（3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO氣體，n（CO）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×（2-0）=1mol，故答案為：1．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，可以在某種澄清透明溶液中大量共存的是（　　）
A、ClO-、Na+、H+、Cl-
B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（　　）
A、對應(yīng)簡單離子半徑X＜W
B、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
 
．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
②混合氣體的密度不變　 
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變     
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化     
⑤CO2和H2的濃度之比為1：3
（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

Ⅲ．如圖2甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8g CuO，則其電解后的pH為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為
 
，此時的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
 
倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO2的濃度     b．增大H2的濃度     c．增大壓強(qiáng)      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時，初始濃度到達(dá)平衡的時間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L） 2 4 1 3
H2的初始濃度（mol/L） 3 2 3 3
時間（min） 8 6 12 n
則n為
 
min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為
 
極、其電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是
 
，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：①
 
，②
 
．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是
 
（填編號）．
A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁
（3）在鈉與水反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol?L-1鹽酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B、在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mL NaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、當(dāng)c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
D、無色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理對于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用．

（1）在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：
①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是
 
，通電一段時間后，電解液中的c（Cu2+）
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（2）某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì)．通過如圖乙所示的電解裝置可將其提純
①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題．圖甲中的設(shè)計(jì)能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）．
①圖中X是
 
（填化學(xué)式），檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是
 
．圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序是
 
．
②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
③該設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于
 
（寫出1點(diǎn)）．

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