Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示。

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C → D反應的離子方程式為 ______________。

(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D → C反應的離子方程式為___________。

(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應的化學方程式_________。

Answer 1

【答案】CO32－ + CO2 + H2O = 2HCO3－ KSCN溶液 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Mg + CO22MgO + C

【解析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵；

(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO。

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C → D反應的離子方程式為CO32－ + CO2 + H2O = 2HCO3－；

(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D → C反應的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；

(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為2Mg + CO22MgO + C。