Question

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數(shù)的問題：

(1)K_w的數(shù)學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數(shù)式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的K_sp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使K_sp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為：______________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)c(H^＋)·c(OH^－)'變大'－lg K_w

(2)越強'不變'變大

(3)難溶電解質(zhì)在水中的溶解性越大

Ⅱ.(1)①變小'②不變'③變小'變大'(2)BE

(3)AgI、AgBr'AgBr(s)＋I^－(aq)===AgI(s)＋Br^－(aq)

【解析】Ⅰ.考查水的電離、弱電解質(zhì)電離以及難溶電解質(zhì)溶解平衡。

Ⅱ.(1)AgI(s)??Ag^＋(aq)＋I^－(aq)；Ag^＋濃度增大，溶解平衡向左移動，c(I^－)減小，若加入溶解性較大的AgBr則

c(Ag^＋)增大，c(I^－)將會減小。

(2)難溶鹽組成不同，K_sp小溶解度不一定小故A錯；C項，應該是離子濃度冪的乘積；D項，看鹽組成形式；F項K_sp只與溫度有關，故C、D、F均錯。