【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 16.9g過氧化鋇(BaO2) 固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA

C. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

【答案】A

【解析】A.過氧化鋇的摩爾質(zhì)量為169g/mol，所以16.9g的過氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，因?yàn)槠潆娮邮綖?/span>，所以含有0.2mol離子，故正確；B.標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；C.0.1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年全國各地都遭受“十面霾伏”。其中機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化“貢獻(xiàn)”最大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

(2)20min時(shí)，c（CO2）為__________，NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率增大，則改變的條件可能為__（填序號(hào)）。

A.縮小容器容積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．使用催化劑

(5)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填代號(hào)）【下圖中的v(正)、K、n、w分別代表正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+
B.CO2+H2O═HCO3﹣+H+
C.CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
D.HS﹣═S2﹣+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中,只破壞共價(jià)鍵的是(　　)

A. I2升華 B. NaCl顆粒被粉碎

C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（寫出計(jì)算過程），NaN3的密度約為2g/cm3 ， 則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B的分子式是_______，C中含有的官能團(tuán)名稱是__________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______，⑥的反應(yīng)類型是________。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成流程圖：_________________。

合成流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用這種濃硫酸的體積為________mL。（保留到小數(shù)點(diǎn)后 1 位）

（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。

（3）下列哪些操作會(huì)使所配的稀硫酸濃度減小________。

A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶

B．定容時(shí)，眼睛仰視溶液凹液面最低點(diǎn)

C． 容量瓶中原殘留少量蒸餾水

D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線

E．量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中，途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。

（5）請(qǐng)寫出途徑③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_______g 膽礬。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4 反應(yīng)，又能跟 NaOH 溶液反應(yīng)的有

① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b的關(guān)系為

A. a>b B. a=10－4b　 C. b＝10－4a D. a＝b

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