Question

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容恒溫密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數不同

C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 由于該反應正向是放熱反應，且三個容器均恒容恒溫密閉容器，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應的進行溫度一樣，平衡時各物質的濃度也一樣，正反應速率也相同，故A正確；

B.K只與溫度有關，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容恒溫，反應物的量不同反應的熱效應不同，所以K相同，故B錯誤；

C. 如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒溫恒容條件下反應，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，達到平衡A的物質的量相等，而現在在恒容絕熱條件下反應，正向放熱，Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A的物質的量和容器Ⅱ中的多，故C錯誤；

D. 如果溫度相同時，容器Ⅰ中A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和等于1，故D錯誤。

答案選A。