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下列情況下，反應速率相同的是( )

A．等體積0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分別與等質量銅片反應

B．等質量的鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/L H2SO4反應

C．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等質量相同形狀石灰石反應

D．等體積0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分別與等質量Al2O3粉末反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿�，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用( )

(已知在0 ℃、101 kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應，焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1)

A．不會變 B．會變

C．不能確定 D．升高溫度才會變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，發(fā)生反應：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應達到平衡，活塞移動到4處。下列有關說法正確的是( )

A．平衡后，容器內壓強：P甲<P乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質，活塞向右移動

C．平衡后，若將活塞移動至3處，乙中c(A)、c(D)均增大

D．同時升高相同溫度，達到新平衡時，甲中A物質的速率等于乙中A物質的速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容：④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間。

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學反應的認識錯誤的是( )

A．一定會有新物質生成 B．一定伴隨著能量的變化

C．可能會引起物質狀態(tài)的變化 D．有化學鍵破壞的一定是化學反應

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)＋CO(g) ?MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2)/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是( )

A．反應在0～2 min內的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反應在2～4 min內容器內氣體的密度沒有變化

C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，達到平衡時n(CO2)<0.60 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出圖中儀器a的名稱：_______________。

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____________，發(fā)生和收集裝置為____________(填字母)。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應智取二氧化碳，其中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來除去，則混合氣體應從F裝置的______________端口(填“①”或“②”)通入，F(xiàn)中發(fā)生的化學反應方程式為________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；

③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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