Question

9．水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�

• A． 沉淀甲不一定是純凈物
• B． 溶液中一定有Al³⁺和CO₃^2-和SiO₃^2-
• C． K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
• D． CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

Answer 1

分析 溶液X中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K⁺；
加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲為硅酸；
無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：溶液X中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO₃^2-、CO₃^2-，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K⁺；
加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀甲為硅酸；
無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，
A．沉淀甲為硅酸，為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．Al³⁺和CO₃^2-、SiO₃^2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-，故C正確；
D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO₃^2-可能存在，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查離子共存、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．