【題目】H3AsO3是一種劇毒物，可加入祛毒劑SnCl2來除去，反應(yīng)方程式為：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）

A.還原劑是H3AsO3

B.X的化學式為HCl，是該反應(yīng)的氧化劑

C.每生成0.2molAs，還原劑得到0.6mol電子

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗祛毒劑SnCl2為1mol

【答案】D

【解析】

，根據(jù)元素守恒，X是，元素的化合價升高，元素的化合價降低。

A. 元素的化合價降低，故是氧化劑，A錯誤；

B. 根據(jù)元素守恒，X是，氫元素、氯元素化合價不變，故既不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；

C.還原劑化合價升高，失電子，C錯誤；

D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，即消耗3個，轉(zhuǎn)移6個電子，故轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗 1mol，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 異戊烷的一溴代物和1，2—二甲基環(huán)己烷的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)

A. 溶液中c(SO42＋)減小

B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。

Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）

（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。

（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑__。

（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學方程式是____。

（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）實驗后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì)，要得到更純的晶體，還應(yīng)采取的操作方法是____。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

（6）將wg K2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個：

①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，

②_______，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用標準液潤洗，則測得的結(jié)果__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___，達到滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；

②___；③過濾；④___；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

(1)有機化合物的名稱是________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是________。

(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)名稱為________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為______ mol。

(4) 分子中可能共面的原子最多有_________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。

請回答下列問題：

（1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，銅元素的化合價為___。

（2）該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___。

（3）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu2+配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式___。

（4）CO與N2互為等電子體，二者沸點較高的是___，理由是____。

（5）在一定條件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的雜化軌道類型分別是：___和___。

（6）Cu與O形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①在一個晶胞中，氧原子的數(shù)目為___。

②該化合物的化學式為____。

③晶胞的邊長為apm，則該晶胞的密度為_____gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式并指出反應(yīng)類型：

②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；

③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；

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