甲、乙、丙、丁四種可溶性電解質(zhì)，它們?cè)谌芤褐须婋x出的陰、陽(yáng)離子分別是以下兩組離子中的各一種（每種離子只出現(xiàn)一次）．
陽(yáng)離子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，當(dāng)將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；將丙、丁兩溶液適量混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，丙過(guò)量時(shí)沉淀溶解；甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀A，其式量大于200而小于300．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）推斷出四種電解質(zhì)的化學(xué)式：甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．
（2）寫(xiě)出沉淀A的一種重要用途
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，陽(yáng)離子中Ag+只能和陰離子NO3-形成可溶于水的化合物，Ba2+和OH-形成可溶性化合物；
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；說(shuō)明乙為硝酸銀，反應(yīng)生成沉淀分別為硫酸銀、氯化銀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過(guò)量時(shí)沉淀完全溶解；說(shuō)明生成的沉淀為氫氧化鋁沉淀，丙為堿只有Ba（OH）2；丁溶液中含有AlCl3；
③甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀A，其式量大于200而小于300，為硫酸鋇沉淀，證明甲為MgSO4；
綜上所述：判斷出甲、MgSO4；乙、AgNO3； 丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3．
解答： 解：（1）依據(jù)陰陽(yáng)離子共存分析，陽(yáng)離子中Ag+只能和陰離子NO3-形成可溶于水的化合物硝酸銀；Ba2+和OH-形成可溶性化合物氫氧化鋇；將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過(guò)量時(shí)沉淀完全溶解；說(shuō)明生成的沉淀為氫氧化鋁沉淀，丙為堿只有Ba（OH）2，丁溶液中含有AlCl3；甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀A，其式量大于200而小于300，為硫酸鋇沉淀，證明甲為MgSO4；將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；說(shuō)明乙為硝酸銀，反應(yīng)生成沉淀分別為硫酸銀、氯化銀；判斷出甲、MgSO4；乙、AgNO3；丙、Ba（OH）2；丁、AlCl3；
故答案為：MgSO4；AgNO3；Ba（OH）2；AlCl3；
（2）沉淀A為硫酸鋇，不溶于水和酸，醫(yī)學(xué)上用來(lái)檢驗(yàn)胃腸病，常用作鋇餐；
故答案為：醫(yī)學(xué)上作鋇餐．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH 
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）檢查該裝置氣密性可采用：
 
（填序號(hào)）．
a．微熱法   b．液差法    c．外壓法
（2）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明原因：
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：
 
．
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（4）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是
 
，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是
 
．
（2）寫(xiě)出步驟②中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？
 
（填“有”或“無(wú)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：

（1）B所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的反應(yīng)①到反應(yīng)④中，屬于取代反應(yīng)的有
 
．
（3）G的分子式為
 
，化合物A的等效氫的個(gè)數(shù)比
 
．（由大到小寫(xiě)出）
（4）寫(xiě)出化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)產(chǎn)生高聚物的化學(xué)方程式
 
，化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式
 
．
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在
 
中進(jìn)行稱量．
（2）配制過(guò)程中，需要使用的儀器有
 

（3）下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）：
A．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
 

B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
 

C．定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停止加水
 

D．氫氧化鈉中含有不溶性雜質(zhì)
 

E．定容時(shí)，仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
A、該溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2-與SO32-
C、往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl-
D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液與40mLcmol?-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用注射器和其他儀器組成實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末，打開(kāi)K1、K2止水夾，緩緩將CO2壓至U形管中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的氣體大于50mL，其原因是
 
．
（2）用上述裝置探究SO2和Na2O2的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為Na2O2和SO2反應(yīng)可能生成Na2SO3和O2，則檢驗(yàn)是否有O2生成的最簡(jiǎn)便合理的方法是
 
；另有同學(xué)認(rèn)為，除發(fā)生上述反應(yīng)外還有Na2SO4生成，驗(yàn)證有Na2SO4生成的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是
 
．
（3）如圖2是探究氮的氫化物與Cu0反應(yīng)生成N2、Cu和H2O的裝置．
打開(kāi)K1、K2，將M中224mL（STP）氮的氫化物緩緩?fù)ㄟ^(guò)盛有紅熱Cu0的玻璃管W，反應(yīng)后經(jīng)稱量知管W的質(zhì)量比反應(yīng)前減少0.32g，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
；最后N中收集到224mL（STP）氣體，則該氫化物的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合條件的是（　　）
A、Ag+、Al3+、Fe3+
B、SiO32-、[Al（OH）4]-、K+
C、Ag+、Cu2+、Na+
D、Ag+、Ba2+、Na+

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