Question

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_________________________。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氣體，并放

出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

（6）N2H4可構(gòu)成燃料電池，產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，寫出在堿性環(huán)境下的負(fù)極電極反應(yīng)式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉(zhuǎn)移8mol電子，則硫酸銅溶液陽極產(chǎn)生的物質(zhì)

為_________mol，該極電極反應(yīng)式為_______________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 無影響 減小 不變 N2H4(l) +2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625KJ/mol N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O 2mol 4OH- - 4e- =O2+2H2O

【解析】（1）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率減小；（3）催化劑改變活化能，不能改變反應(yīng)熱；（4）催化劑改變活化能，不能改變反應(yīng)熱，因此在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2-E1表示反應(yīng)熱，因此不變；（5）己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量，則1mol肼完全反應(yīng)放出的熱量是＝641.625kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。（6）負(fù)極N2H4發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，應(yīng)該是水和氮?dú)猓�因此在堿性環(huán)境下的負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O。陽極發(fā)生氫氧根失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH- -4e- =O2+2H2O，因此硫酸銅溶液陽極產(chǎn)生的物質(zhì)為2mol氧氣。