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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B. 1mol 硫酸的質量是98g/mol

C. 2mol 水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍

D. 質量相等的SO2和SO3中硫原子個數(shù)之比為5:4

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉的式量為40，其摩爾質量為40g/mol；質量的單位為g，而相對分子質量沒有單位；摩爾質量不隨物質的物質的量的多少改變；相同質量的SO2和SO3的物質的量比為5：4。

氫氧化鈉的相對分子質量為40，則其摩爾質量是40g/mol，A錯誤；1mol硫酸的質量為98g，B錯誤；摩爾質量是定值，不隨物質的物質的量的多少改變，C錯誤；相同質量的SO2和SO3的物質的量比為5：4，則含硫原子個數(shù)比為5：4，D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中所含分子個數(shù)由小到大的順序正確的是（ ）

①0.6molNH3； ②標準狀況下22.4L氦氣；

③含9×6.02×1023個電子的水； ④含氫元素質量為3.2克的CH4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②①③④ D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A. 空氣中：CO2、NO、N2、NH3

B. 明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－

C. 過量鐵與稀硝酸反應后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+

D. 常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護美麗國土。下列有關說法正確的是(　　)

A. 開發(fā)清潔能源成本高，是對現(xiàn)有資源的浪費

B. 一次性塑料給生活帶來便利，應該擴大生產

C. 減少化石燃料的使用，有利于保護地球環(huán)境

D. 大量施用化肥提高農作物產量，滿足糧食自給

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，臨床表現(xiàn)主要有心臟增大，急性或慢性功能不全和各種類型的心率失常，急重病人可發(fā)生猝死。營養(yǎng)學和流行病學界認為，成人每天硒的攝取量約在40至100微克就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是

A. 硒是人體必需的元素

B. 在人的生長發(fā)育過程中的作用不可替代

C. 硒元素和人體的健康關系密切

D. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能生長發(fā)育

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，1.7 g NH3與____________L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（2）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為___________。

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=__________．

（4）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。

（5）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_________________，NH3的體積分數(shù)為______________.

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，14 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，11.2 L乙烷含有共價鍵數(shù)為3NA

C. 密閉容器中充入1 mol I2 和2 mol H2充分反應，生成HI分子數(shù)為2NA

D. Na2O2與CO2反應時，生成0.5 mol O2轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，下列說法正確的是( )

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多

B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，則:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)

C. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

D. 將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有關說法不正確的是( )

A. 電離平衡常數(shù)大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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